www.betway.com巧用盖斯定律进行反应热的计

  反应热的计算是中学化学中的一个重点知识,也是高考的一个热点。其中,利用盖斯定律进行反应热计算是重点和难点。今天,我们就来说一说,如何利用盖斯定律进行反应热计算。

  ②化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应的途径无关。

  盖斯定律主要应用于反应热的计算,下面我们就来了解如何利用盖斯定律计算反应热。

  利用盖斯定律计算反应热的传统做法是:先设计反应过程,将一个反应分几步完成,然后再将各步反应的反应热相加,通过计算即可得出结果。

  通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热,请通过计算得出:C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热。

  这个题目要求计算碳和氢气反应生成甲烷的反应热。根据已知的热化学反应,我们可以设计一个途径:首先碳和氢气先分别与氧气反应,生成水和二氧化碳;然后让水和二氧化碳发生第一个反应的逆反应,生成甲烷和氧气。请看解题过程:

  这个方法对于简单问题还可以解决,但是对于复杂问题就很难解决了,而且每一个题目情况有所不同,需要采取不同的办法去解决,这样难度就比较大。下面,我给你介绍一个非常简便的方法,来解决这类问题。

  具体做法是:首先根据所求反应的方程式中各物质的系数,将已知热化学方程式整体乘以相应的系数,然后进行加减合并。若合并后出现负号则移项,使各物质的系数与所求的方程式完全相同即可。

  说明:若我们需要的物质的系数不符合要求时,可以乘以相应的数字来解决;若物质位置不合适(也就是说,我们要的是反应物,而已知方程式中却是生成物),可以利用减法,将其移到方程式的另一侧。

  由已知可知,反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式,可由①-②×2-③×2获得。下面请看解题过程:

  解决复杂问题的方法可能有很多种,如果我们善于发现和总结,就会找到简单的解决办法。相信自己一定能获得成功的,今天我们就学习到这里,再见。返回搜狐,查看更多

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