高二化学教案:《盖斯定律的教学设计》教

  (一)提出问题 在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得,那么如何获得它们的反应热数据呢?

  比如对于盖斯定律的引入,我们可以采用创设以下问题情境的方式:“我们可以让碳全部氧化成CO2,却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢?”引发学生的研究兴趣,引导学生自主探究,最终得出盖斯定律。

  例如:以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解。说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果,也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而,引出盖斯定律的 实 质:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关

  分小组讨论,设计合理的“路径”,根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析:我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:

  (五)归纳总结 反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为H;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别是H1、H2、H3。如下图所示:

  可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化,尽量引导学生明确解题模式:审题分析求解。

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